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Xenontrioxid

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{{Infobox Chemikalie | Strukturformel = Bild:Xenon-trioxide-2D.png 90px | Andere Namen = | Summenformel = XeO3 | CAS = 13776-58-4 | Beschreibung = weiße Kristalle | Molmasse = 179,2982 Gramm g·mol−1 | Aggregat = fest | Dichte = 4,550 g·Meter cm−3 | Schmelzpunkt = Zersetzung: 25 Grad Celsius °C | Siedepunkt = ''nicht zutreffend'' | Dampfdruck = | Dampfdrucktemp = | Löslichkeit = | Gefahrensymbole = {{Gefahrensymbole|E}} | R = {{R-Sätze|?}} | S = {{S-Sätze|?}} | MAK = }} '''Xenontrioxid''' (Summenformel XeO3) ist eine chemische Verbindung der chemisches Element Elemente Xenon und Sauerstoff. Wie alle Edelgase Edelgasverbindungen ist Xenontrioxid instabil und neigt zu explosionsartiger Zersetzung. Dies passiert bei etwa 25 °C. Xenontrioxid ist eine der wenigen bekannten Edelgasverbindungen, welche sich in Wasser löst. Hierbei entsteht Xenonsäure (H2XeO4). Diese Säure bildet wiederum mit Kationen und verdünnten Laugen Salze, die man Xenate nennt.

Darstellung
Xenontrioxid lässt sich nicht direkt darstellen, da die Elektronegativität des Sauerstoffs für die direkte Reaktion nicht ausreicht. Daher stellt man zunächst Xenondifluorid her, indem man unter hohem Druck und hoher Temperatur Xenon mit Fluor reagieren lässt. Das Xenondifluorid reagiert dann unter Disproportion zu Xenontetrafluorid und Xenon, anschließend zu Xenonhexafluorid und Xenondifluorid. Zuletzt wird durch Umsatz mit Lauge und Calciumsalzen das Fluor in der Verbindung durch Sauerstoff ersetzt, wobei Zwischenprodukte wie Xenontetrafluoridoxid und Xenondifluoriddioxid entstehen.

Typische Reaktionen von Xenontrioxid
* In stark alkalischer Lösung wird ein Hydroxid-Ion (OH)addiert, sodass HXeO4 entsteht. Dieses HXeO4 disproportioniert allmählich zu Xenat (Xe+8 !) und Xenon (Xe0). Es lassen sich sodann Perxenate wie z. B. Na4XeO6 · 6H2O isolieren. * Durch Zugabe von konz. Schwefelsäure (H2SO4) kann aus den gelben Perxenat-Lösungen (z. B. von Ba2XeO6) das gasförmige, hochexplosive Anhydrid Xenontetraoxid (XeO4) gewonnen werden. * Xenate(+VI), hier in Form von XeO3, und Perxenate(+VIII) gehören zu den stärksten Oxidationsmitteln. [E0(Xe/XeO3) = +1,8V]; [E0(Xe/XeO64−) = +3,0 V]. Sie sind vor allem deshalb von Interesse, weil bei ihrer Reduktion lediglich elementares Xenon entsteht, das wieder aufs neue eingesetzt werden kann. * quantitative Reduktion von XeO3 durch I: :\mathrm{XeO_3 + 6 \ H^+ + 9 \ I^- \longrightarrow Xe + 3 \ H_2O + 3 \ I_3^-} * Es gibt (bzw. gab 1992) Hinweise auf die Entstehung von Xenatestern bei der heftigen Reaktion von XeO3 mit Alkoholen * Beim Leiten von Ozon (O3) durch eine verdünnte XeO3-Lösung entstehen Perxenate (Xe+VIII), die stabile Natrium- und Bariumsalze bilden können

Literatur
* Christen/Meyer: ''Allgemeine und Anorganische Chemie Bd. II.'' Frankfurt am Main, 1995 * Hans Rudolf Christen: ''Grundlagen der Allgemeinen und Anorganischen Chemie.'' Frankfurt am Main, 1968 * Shriver/Atkins/Langford: ''Anorganische Chemie.'' Weinheim, New York, Basel, Cambridge, 1992 * Cotton/Wilkinson: ''Anorganische Chemie.'' Weinheim, 1974 Kategorie:Edelgasverbindung Kategorie:Oxid cs:Oxid xenonový en:Xenon trioxide ru:Триок?ид к?енона sv:Xenontrioxid

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